Example 1.1
Emas
adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif. Ini digunakan terutama
dalam perhiasan, kedokteran gigi, dan perangkat elektronik. Sebongkah emas
batangan dengan massa 301 g memiliki volume 15,6 cm3. Hitung massa jenis emas.
Jawab:
P = m / V
P = 301g /15,6 cm3
= 19.3 g/cm3
Example 2.7
Sebutkan
senyawa molekul berikut:
(a)
PBr5
(b)
As2O5
Jawab:
(a)
Fosfor PentaBromida
(b)
Pentoksida diArsenik
Example 3.8
Asam
fosfat (H3PO4) adalah cairan tak berwarna seperti sirup
yang digunakan dalam deterjen, pupuk, pasta gigi, dan minuman berkarbonasi
untuk rasa "tajam". Hitung komposisi persen massa H, P, dan O dalam
senyawa ini. Massa molar H3PO4 = 97,99 g, Massa molar H =
1,008 g, massa molar P =30,87 g, massa molar O = 16 g.
Jawab:
%H
= 3 . (1,008 g) H x 100% = 3,086%
97,99 H3PO4
%P
= 30,87 g P x 100%
= 31,61%
97,99 H3PO4
%O
= 4 . (16 g) O x 100% = 65,31%
97,99 H3PO4
Example 4.1
Klasifikasikan
senyawa ionik berikut sebagai larut atau tidak larut:
(a)
perak sulfat (Ag2SO4),
(b)
kalsium karbonat (CaCO3),
(c)
natrium fosfat (Na3PO4).
Jawab:
(a)
Menurut Tabel 4.2, Ag2SO4
tidak dapat larut.
(b)
Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO3
tidak dapat larut.
(c)
Natrium adalah logam alkali (Golongan 1A) sehingga Na3PO4
dapat larut.
Example 5.3
Sulfur
heksafluorida (SF6) adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau.
Karena kurangnya reaktivitas kimianya, ia digunakan sebagai insulator pada
peralatan elektronik. Hitung tekanan (dalam atm) yang diberikan oleh 1,82 mol
gas dalam bejana baja dengan volume 5,43 L pada 69,5 ° C.
Jawab:
T
= 69,5 + 273 = 342,5 k
R
= 0,082
P.V=n.R.T
P.
5,43 L = 1,82 . 0,082 . 342,5 K
P = 9,413
Example 6.5
Sampel
air berukuran 466 g dipanaskan dari 8,50oC hingga 74,60oC.
Hitung jumlah panas yang diserap (dalam kilojoule) oleh air.
Jawab:
Q
= m c ΔT
= 466 . 4,184 .
(74,60-8,50)
= 128878,078 J
= 129 kJ
Problem 1.21
Brom
adalah cairan berwarna coklat kemerahan. Hitung massa jenisnya (dalam g / mL)
jika 586 g bahan menempati 188 mL.
Jawab:
P = m / V
P = 586 g / 188 mL
= 3,117 g/mL
Problem 2.13
Berapakah
nomor massa atom Fe yang memiliki 28 neutron? Atom Fe =26
Jawab:
Massa
atom = neutron + proton
= 28 + 26
= 54
Problem 3.13
Berapa
jumlah atom dalam 5,10 mol sulfur (S)?
Jawab:
n = massa atom / L
5,1 = massa atom / 6,02 x 1023
Massa
atom = 30,702 x 1023
Problem 4.10
Identifikasi
setiap zat berikut sebagai elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau
nonelektrolit:
(a)
Ba(NO3)2,
(b)
Ne,
(c)
NH3,
(d)
NaOH.
Jawab:
(a)
= Elektrolit kuat, karena terdapat
kation dan anion atau senyawa ion
(b)
= Tidak, karena tidak terdapat kation anion
(c)
= Elektrolit lemah, karena ion ionnya tidak terurai sempurna dan termasuk
larutan basa lemah
(d)
= Elektrolit kuat, karena termasuk larutan basa kuat
Problem 5.13
Ubah
562 mmHg menjadi atm
Jawab:
1
atm = 760 mmHg
Maka,
562 mmHg = 662 / 760 = 0.871 atm
Problem 6.34
Hitung
jumlah kalor yang dibebaskan (dalam kJ) dari 366 g merkuri saat mendingin dari
77,08C menjadi 12,08C.
Jawab:
m = 0,366 kg
ΔT = 12,08 - 77,08 = -65 C
c raksa = 140 J/kg C
Q = m . c . ΔT
= 0, 366 . 140 . (-65)
= -6006 J
Ubah ke kJ, maka -6006 : 1000 = -6,006 kJ
No comments:
Post a Comment